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<!DOCTYPE html>

<title>Thymol</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Thymol</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Thymol

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>2-Isopropyl-5-methylphenol</li>

<li>2-(1-Methylethyl)-5-methylphenol (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li>

<li>THYMOL (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C10H14O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, würzig nach Thymian riechende, brennend schmeckende Platten<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">201-944-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>150,22 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,97 g·cm−3 (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

49–51 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

233 °C<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

2,5 <a href="Hektopascal" class="mw-redirect" title="Hektopascal">hPa</a> (50 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>schlecht in Wasser (0,98 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> und <a href="Glycerin" title="Glycerin">Glycerin</a><a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li>

<li>gut in <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a>, <a href="Schwefelkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Schwefelkohlenstoff">Schwefelkohlenstoff</a> und <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a><a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.001.768-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">391</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

980 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Das Thymol ist ein <a href="Terpen" class="mw-redirect" title="Terpen">terpenoider</a> <a href="Naturstoff" title="Naturstoff">Naturstoff</a>. Der systematische Name (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>) von Thymol ist 2-(1-Methylethyl)-5-methylphenol. Die Verbindung stellt ein Strukturisomer (<a href="Konstitutionsisomerie" class="mw-redirect" title="Konstitutionsisomerie">Konstitutionsisomer</a>) zum <a href="Carvacrol" title="Carvacrol">Carvacrol</a> dar.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Thymol kommt in sehr hoher Konzentration in <a href="Echter_Thymian" title="Echter Thymian">Echtem Thymian</a> (Thymus vulgaris, Thymus zygis), Elsholtzia (Elsholtzia polystachya) und <a href="Oregano" title="Oregano">Oregano</a> (Origanum vulgare) vor.

Daneben kommt es unter anderem auch in <a href="Majoran" title="Majoran">Majoran</a> (Origanum majorana), <a href="Zitrone" title="Zitrone">Zitronen</a> (Citrus limon), <a href="Echter_Koriander" title="Echter Koriander">Echtem Koriander</a> (Coriandrum sativum), <a href="Pferdeminze" title="Pferdeminze">Pferdeminze</a> (Monarda punctata), <a href="Steinminze" class="mw-disambig" title="Steinminze">Steinminze</a> (Cunila origanoides), <a href="Bohnenkraut" class="mw-redirect" title="Bohnenkraut">Bohnenkraut</a> (Satureja obovata, Satureja thymbra), <a href="Wilde_Bergamotte" title="Wilde Bergamotte">Wilde Bergamotte</a> (Monarda fistulosa), <a href="Ajowan" title="Ajowan">Ajowan</a> (Trachyspermum ammi), <a href="Schwarznuss" title="Schwarznuss">Schwarznuss</a> (Juglans nigra), <a href="Rosmarin" title="Rosmarin">Rosmarin</a> (Salvia rosmarinus), <a href="Zitronen-Monarde" title="Zitronen-Monarde">Zitronen-Monarde</a> (Monarda citriodora) und <a href="Tagetes" title="Tagetes">Tagetes</a> (<a href="Tagetes_minuta" title="Tagetes minuta">Tagetes minuta</a>) vor.<a href="#cite_note-Dr._Duke-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Im alten <a href="%C3%84gypten" title="Ägypten">Ägypten</a> wurden Thymol und Carvacrol in Form von <a href="Thymian" class="mw-redirect" title="Thymian">Thymianzubereitungen</a> wegen der <a href="Bakterizid" title="Bakterizid">bakteriziden</a> und <a href="Fungizid" title="Fungizid">fungiziden</a> Eigenschaften zur Konservierung von <a href="Mumie" title="Mumie">Mumien</a> benutzt.

Die kristalline Substanz Thymol wurde 1719 von <a href="Caspar_Neumann_(Chemiker)" title="Caspar Neumann (Chemiker)">Kaspar Neumann</a> entdeckt und von M. Lallemand im Jahre 1842 rein dargestellt und durch eine <a href="Elementaranalyse" title="Elementaranalyse">Elementaranalyse</a> charakterisiert. Damit konnte er das richtige Verhältnis der Elemente <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>, <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bestimmen, die diese Substanz aufbauen. Auch <a href="Friedlieb_Ferdinand_Runge" title="Friedlieb Ferdinand Runge">Friedlieb Ferdinand Runge</a> beschäftigte sich mit der Chemie dieser Substanz. Die <a href="Kristallstrukturanalyse" title="Kristallstrukturanalyse">Kristallstrukturanalyse</a> mit der genauen Bestimmung der Atompositionen wurde erst 1980 von Alain Thozet und M. Perrin publiziert.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Thymol kann über die Reaktion von m-<a href="Kresol" class="mw-redirect" title="Kresol">Kresol</a> und <a href="Propen" title="Propen">Propen</a> in Gegenwart von sauren Katalysatoren wie z. B. <a href="Zeolithe_(Stoffgruppe)" title="Zeolithe (Stoffgruppe)">Zeolithen</a> hergestellt werden.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

Ätherisches Thymianöl enthält u. a. natürliches Thymol und wird bei der Wasserdampfdestillation des Krautes gewonnen. Das Hydrolat, von dem es abgeschieden wird, enthält Kleinstmengen und wird ebenso therapeutisch genutzt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Der Feststoff schmilzt bei 49–51 °C und siedet bei 233 °C. Die Dichte beträgt 0,97 g·cm−3.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Der <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> beträgt 2,5 hPa bei 50 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 5,29395, B = 2522,332 und C = −28,5756 im Temperaturbereich von 337,5 bis 505,0 K.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Thymol bildet oberhalb der Flammpunktstemperatur entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> bei 104 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt ca. 285 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Explosionsschutz#Temperaturklassen" title="Explosionsschutz">Temperaturklasse</a> T3.

Da Thymol ein <a href="Phenol" title="Phenol">Phenolderivat</a> ist, zeigt es das typische Verhalten von Phenol. Das heißt, es löst sich in Natronlauge oder Kalilauge und wird daraus durch Ansäuern wieder freigesetzt. Auch in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Ether" title="Ether">Ether</a> und <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a> ist es gut löslich, in einem Liter Ethanol lösen sich bei 25 °C 1000 g Thymol, in einem Liter Chloroform etwa 1428 g Thymol. In Wasser ist es nur schwer löslich, in einem Liter Wasser löst sich etwa ein Gramm Thymol.

Thymol ergibt zwar in Wasser mit <a href="Eisen(III)-chlorid" title="Eisen(III)-chlorid">Eisen(III)-chlorid</a> durch Ausbildung eines Komplexes eine Farbreaktion, diese ist jedoch aufgrund der geringen Löslichkeit des Thymols mit dem Auge nicht erkennbar. Nach Zugabe von <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> ist der Komplex jedoch durch eine grüne Farbe sichtbar.

Thymol kann zu <a href="Menthol" title="Menthol">Menthol</a> <a href="Hydrierung" title="Hydrierung">hydriert</a> werden.

Die Bromierung von Thymol mit elementarem <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> in <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> führt ausschließlich zum 4-Bromthymol.<a href="#cite_note-JCS-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Thymol zeichnet sich durch eine starke desinfizierende, fungizide und bakterizide Wirkung aus und wird wegen seines angenehmen Geschmacks in Mundwässern, <a href="Zahnpasta" title="Zahnpasta">Zahnpasta</a> und in alkoholischer Lösung zur Hautdesinfektion<a href="#cite_note-9">[9]</a> beziehungsweise lokal gegen Hautpilze eingesetzt, wie zum Beispiel als Bestandteil von Vaginalkapseln oder zur Behandlung von Mundhöhlenpilz bei <a href="AIDS" title="AIDS">AIDS</a>-Patienten. In der Veterinärmedizin wird Thymol ebenfalls seit vielen Jahren zur Behandlung von Hautpilzinfektionen, aber auch als Verdauungsförderer verwendet. In der Bienenpflege findet Thymol eine Anwendung als Wirkstoff gegen <a href="Varroamilbe" title="Varroamilbe">Milbenbefall</a> (Varroose).

Zur Aufbewahrung und Konservierung extrahierter Zähne vor der Weiterbearbeitung zu wissenschaftlichen Studienzwecken kann ebenfalls Thymol verwendet werden.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

In der Schweiz wurde der Wirkstoff per 1. Juli 2022 zur Verwendung in <a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmitteln</a> zugelassen.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

Aus Thymol leiten sich die <a href="Triphenylmethanfarbstoffe" title="Triphenylmethanfarbstoffe">Triphenylmethanfarbstoffe</a> <a href="Thymolphthalein" title="Thymolphthalein">Thymolphthalein</a>, <a href="Thymolblau" title="Thymolblau">Thymolblau</a> und <a href="Bromthymolblau" title="Bromthymolblau">Bromthymolblau</a> ab, die als <a href="PH-Indikator" class="mw-redirect" title="PH-Indikator">pH-Indikatoren</a> Verwendung finden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/38597">THYMOL</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 11. Mai 2020.

</li>

<li id="cite_note-roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-2">c</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-20-01685">Thymol</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 30. September 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-11">l</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=017320">Thymol</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.001.768-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.001.768_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.001.768/harmonised">Thymol</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-Dr._Duke-5"><a href="#cite_ref-Dr._Duke_5-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://phytochem.nal.usda.gov/phytochem/chemicals/show/62861">THYMOL</a> (englisch). In: Dr. Duke's Phytochemical and Ethnobotanical Database, Hrsg. <a href="Landwirtschaftsministerium_der_Vereinigten_Staaten" title="Landwirtschaftsministerium der Vereinigten Staaten">U.S. Department of Agriculture</a>, abgerufen am 3. Januar 2022.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=0352505B1">EP0352505B1</a>: Verfahren zur Herstellung von Thymol. Angemeldet am 1. Juli 1989, veröffentlicht am 9. September 1992, Anmelder: Bayer AG, Erfinder: Peter Wimmer et al.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=EP0352505B1&rft.applcc=EP&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+Thymol&rft.inventor=Peter+Wimmer+et+al&rft.assignee=Bayer+AG&rft.appldate=1989-07-01&rft.pubdate=1992-09-09">‌

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Stull, D.R.: Vapor Pressure of Pure Substances. Organic and Inorganic Compounds, in: <a href="Ind._Eng._Chem." class="mw-redirect" title="Ind. Eng. Chem.">Ind. Eng. Chem.</a>, 1947, 39, S. 517–540 (<a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ie50448a022">10.1021/ie50448a022</a>).

</li>

<li id="cite_note-JCS-8"><a href="#cite_ref-JCS_8-0">↑</a> Abstracts of Chemical Papers, Preparation of Parabromothymol, <a href="J._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Chem. Soc.">J. Chem. Soc.</a>, 1894, 66 (1), S. 19 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/journalchemical02britgoog#page/n58/mode/1up">Volltext</a>).

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Heinz Lüllmann, Klaus Mohr, Lutz Hein: Pharmakologie und Toxikologie, Georg Thieme, Stuttgart, 2010, S. 451 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=sU5lRNdbrrkC&pg=PA541#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Jochen Peter Baumeister: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.diss.fu-berlin.de/diss/servlets/MCRFileNodeServlet/FUDISS_derivate_000000008559/Dissertation_Baumeister.pdf">Mikroradiografische Untersuchungen zum Einfluss unterschiedlicher Lagerungsmedien und der Politur auf die In-vitro-De- und -Remineralisation von bovinem und humanem Schmelz.</a> (PDF; 3,5 MB) Zahnmed. Dissertation, Berlin 2011.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.blv.admin.ch/blv/de/home/dokumentation/nsb-news-list.msg-id-89585.html">Aktualisierung der genehmigten Wirkstoffe für Pflanzenschutzmittel.</a> In: blv.admin.ch. <a href="Bundesamt_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit_und_Veterin%C3%A4rwesen" title="Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen">Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen</a>, 1. Juli 2022, abgerufen am 28. August 2023.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AThymol&rft.title=Aktualisierung+der+genehmigten+Wirkstoffe+f%C3%BCr+Pflanzenschutzmittel&rft.description=Aktualisierung+der+genehmigten+Wirkstoffe+f%C3%BCr+Pflanzenschutzmittel&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.blv.admin.ch%2Fblv%2Fde%2Fhome%2Fdokumentation%2Fnsb-news-list.msg-id-89585.html&rft.publisher=%5B%5BBundesamt+f%C3%BCr+Lebensmittelsicherheit+und+Veterin%C3%A4rwesen%5D%5D&rft.date=2022-07-01">

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Thymol?uselang=de">Commons: Thymol</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.scienceticker.info/2007/06/12/nase-im-darm/">Über die Entdeckung der Sensorzellen für Thymol im Magen-Darm-Trakt</a>, Juni 2007</li></ul></div><div><div class="zim-footer">

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